Question

7．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O

 可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g．cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本实验合成反应过程中，b中如何通入冷却水B
A．上口流进下口流出           B．下口流进上口流出
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶   B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．接收器
（6）分离提纯过程中加入无水氧化钙的目是除水
（7）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（8）本实验所得到的环己烯产率是61%（结果化成百分数）．

Answer 1

分析 （1）依据装置图装置b的特征以及常见仪器的名称分析解答；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；
（3）分液过程中，密度比水的密度小物质需从分液漏斗的上口倒出；
（4）为使水充满冷凝管而达到充分冷却蒸气的目的，水应从冷凝管的下方接口进入；
（5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要圆底烧瓶、冷凝管、温度计、接收器，加热需酒精灯；
（6）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；
（7）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；
（8）环己醇为0.2mol，根据反应方程式，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，根据产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%计算．

解答 解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝管装置，
故答案为：冷凝管；
（2）碎瓷片具有疏松多孔的结构，能引入汽化中心，碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，
故答案为：防止暴沸；
（3）分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：A；
（4）为使冷凝管内的蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水克服重力作用充满整个冷凝管，与蒸气逆流，冷却效果好，
故答案为：B；
（5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要圆底烧瓶盛放蒸馏的混合物、需冷凝管冷却蒸气，需温度计测量温度，需接收器、锥形瓶接受环己烯，加热需酒精灯，所以需ABDE仪器，蒸发皿为蒸发结晶仪器，与此实验无关，
故答案为：C；
（6）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，
故答案为：除水；
（7）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚为，
故答案为：；
（8）20g环己醇物质的量为$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为0.2mol×82g/mol=16.4g，所以产率=$\frac{10g}{16.4g}$×100%=61%，
故答案为：61%．

点评 本题考查了物质制备实验方案设计，醇性质的分析应用，实验现象和原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．