题目内容

分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的一组是

A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物

C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物

练习册系列答案
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12．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（　　）
A．酸雨的PH为5.6
B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气
13．某元素R的最高正价与最低负价的代数和为0，由此可以判断（　　）
A．R原子核外一定有4个电子层
B．R原子最外层电子数一定为4
C．R的气态氧化物比电子层数相同的其他非金属元素的气态氢化物稳定
D．R元素气态氢化物的化学式为H2R

下列关于电解质的叙述中，正确的是

①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

A．② B．① C．①③ D．②④

在pH=1溶液中能大量共存的是

A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-

在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（填序号，下同）

（2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是 。

（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度大小的顺序是 。

（4）若三者c(H+)相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是 。

（5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c(H+)由大到小的顺序是

常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比
8．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc （填字母）．
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放 （填“吸”或“放”）热反应．
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是氧气（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．
8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是（　　）
残留的固体排放的气体
ANa2CO3O2、CO2和H2O（g）
BK2CO3 、Na2CO3O2和H2O（g）
CNaOH、K2CO3O2和CO2
D
Na2O2、NaOH、Na2CO3 		O2
A．AB．BC．CD．D

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