题目内容
17．某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，以此解答该题．
解答 解：因未不活泼金属，与盐酸在一般条件下不反应，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，电解质溶液为盐酸，在阴极上发生还原反应生成氢气，方程式为2Ag+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2AgCl↓+H2↑，只有C符合，
故选C．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，当氧化还原反应不能自发进行时，要实现该反应必须设计成电解池，根据得失电子判断阴阳极材料，题目难度不大．
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8．
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc （填字母）．
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放 （填“吸”或“放”）热反应．
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是氧气（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc （填字母）．
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
| 温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放 （填“吸”或“放”）热反应．
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是氧气（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．
8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是（ ）
| 残留的固体 | 排放的气体 | |
| A | Na2CO3 | O2、CO2和H2O（g） |
| B | K2CO3 、Na2CO3 | O2和H2O（g） |
| C | NaOH、K2CO3 | O2和CO2 |
| D | Na2O2、NaOH、Na2CO3 | O2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（ ）
| A． | v （O2）=0.0125 mol•（L•s）-1 | B． | v （NO）=0.01mol•（L•s）-1 | ||
| C． | v （H2O）=0.12 mol•（L•s）-1 | D． | v（NH3）=0.1 mol•（L•s）-1 |
12．将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（ ）
| 序号 | 电极1 | 电极2 | 溶液 |
| A | Cu | Cu | 稀H2SO4 |
| B | Ag | Zn | 稀H2SO4 |
| C | Cu | Cu | 酒精 |
| D | C | C | ZnSO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
图中
为直流电，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀池．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
图中为直流电，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀池．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）| A． | b为直流电的正极 | B． | e电极为铁 | ||
| C． | f极发生还原反应 | D． | d极发生的反应为：2H++2e-=H2↑ |
4．做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++（ ）下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 发生还原反应的是C2O42- | |
| B． | 该离子方程式右侧横线上的产物是OH- | |
| C． | 10molH+参加反应时，电子转移5mol | |
| D． | 该反应的氧化剂为KMnO4 |