Question

16．实验室需配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na₂S₂O₃固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L^-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L ^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na₂S₂O₃）数据如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060mol/L．

Answer 1

分析 （1）用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，不需要圆底烧瓶、分液漏斗；溶解Na₂S₂O₃固体，还需要烧杯、玻璃棒；
（2）实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要Na₂S₂O₃固体，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；定容时，还需要向容量瓶中加入蒸馏水，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会产生误差；未等溶液冷却就定容了，冷却后，溶液体积减小，所得溶液浓度偏大；
（3）①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O；
②先求四次平行实验测定的平均V（Na₂S₂O₃），
设NaClO溶液的浓度是x．由ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
找到关系式：NaClO～2Na₂S₄O₆
           1        2
     20mL×c    0.2000mol/L×21.20mL
解之得：c=0.1060mol/L．

解答 解：（1）用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，不需要圆底烧瓶、分液漏斗；溶解Na₂S₂O₃固体，还需要烧杯、玻璃棒；
故答案为：AB；烧杯、玻璃棒；
（2）配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要Na₂S₂O₃固体，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；定容时，还需要向容量瓶中加入蒸馏水，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会产生误差；未等溶液冷却就定容了，冷却后，溶液体积减小，所得溶液浓度偏大；
故答案为：15.8；=；＞；
（3）①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O；
故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O；
②四次平行实验测定的平均体积为：V（Na₂S₂O₃）=$\frac{21.90mL+18.80mL+22.10mL+22.00mL}{4}$=21.20mL，
设NaClO溶液的浓度是x，根据反应ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
可得关系式：NaClO～2Na₂S₄O₆
            1       2
       20mL×c   0.2000mol/L×21.20mL
解得：c=0.1060mol/L，
故答案为：0.1060 mol/L．

点评 本题考查溶液的配制、误差分析、关系式计算等知识，题目难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．