题目内容
16．下列说法中正确的说法有几个（ ）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
分析 物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞；化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；也是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，注意增大压强，必须改变浓度，反应速率才发生变化，据此分析解答．
解答 解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故①错误；
②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；
③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误；
④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；
⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学反应实质等知识点，明确化学反应速率影响因素原理是解本题关键，知道哪些因素能改变活化分子浓度、哪些因素能改变活化分子百分数，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列操作：
①用氢气除去乙烷中含有的乙烯；
②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯；
③用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的Br2；
④用水鉴别甲苯和溴乙烷；
⑤用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷．
①～⑤中不能达到实验目的有（ ）
①用氢气除去乙烷中含有的乙烯；
②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯；
③用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的Br2；
④用水鉴别甲苯和溴乙烷；
⑤用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷．
①～⑤中不能达到实验目的有（ ）
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
7．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2 的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O
⑤S2-的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl．
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2 的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O
⑤S2-的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ③⑤⑥ | D． | ③⑤ |
4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（ ）
| A． | 溴水 | B． | 氧气 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 氢气 |
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
5．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（ ）
| A． | 1-丁烯 | B． | 1，3-二甲苯 | ||
| C． | 甲苯 | D． | 2-甲基-3-乙基-2-戊烯 |
17．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是（ ）
| A． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）△H=-283 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-802.3 kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol |