题目内容
8．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（ ）| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A． | 原子半径：丙＞丁＞戊 | B． | 最外层电子数：甲＞乙 | ||
| C． | 金属性：甲＜丙 | D． | 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
分析 A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；
B．同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；
C．同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；
D．金属性越强，氢氧化物的碱性越强．
解答 解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确；
B．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故B错误；
C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故C正确；
D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及其应用，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
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18．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
（1）碱性：Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同，原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
①Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 ．
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有BaSO4和SiO2．
③Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时可以使Fe 3+和Al 3+沉淀完全．
④下列关于该工艺流程的说法正确的是ab．
a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．
（1）碱性：Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同，原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有BaSO4和SiO2．
③Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时可以使Fe 3+和Al 3+沉淀完全．
④下列关于该工艺流程的说法正确的是ab．
a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．
19．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热 | |
| B． | 蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁 | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 |
，反应类型氧化反应；
，反应类型加聚反应．
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑ | |
| B． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
17．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（ ）
| A． | Fe-2e-═Fe2+ | B． | 2H2O+O2+4e-═4OH- | ||
| C． | 2H++2e-═H2↑ | D． | 4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
9．下列各项表达正确的是（ ）
| A． | H2O的分子模型示意图： | B． | 乙烯的结构简式：C2H4 | ||
| C． | F的原子结构示意图： | D． | NH4Br的电子式： |