题目内容

5．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（　　）
A．1-丁烯B．1，3-二甲苯
C．甲苯D．2-甲基-3-乙基-2-戊烯

分析 该烃不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烃的分子式、结构简式．

解答 解：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为3xmol，
根据Na元素守恒得：2x+3x=5 mol，
x=1 mol，
根据C元素守恒得：n（CO2）=1mol+3mol=4mol，
 CnH2n+2～nCO2
   1           n
0.5 mol    4 mol
则：n=$\frac{1×4mol}{0.5mol}$=8，
该烃不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，且分子中含有8个C，只有B符合，
故选B．

点评 本题考查烃的分子式确定的计算，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确常见有机物结构与性质为解答关键．

练习册系列答案
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15．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是将③中MnO2回收，再发生①中的反应．
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0.100mL-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量3.950g．
②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100moL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2+7H2O）．
16．下列说法中正确的说法有几个（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．已知酯类物质在酸性条件下可以得到合成该酯的酸和醇．现有如图1所示转化关系，A物质的分子式为C4H8O2具有香气，且水溶液呈中性，C在一定条件下可转化为B．
试回答下列问题：
（1）A的名称是乙酸乙酯，F的结构简式CH2BrCH2Br．

（2）写出下列转化的化学方程式．
A→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH；
C→D：，反应类型氧化反应；
E生成E的高聚物：，反应类型加聚反应．
（3）实验室可以通过C（已知C中的氧原子为18O）与某一物质在一定条件下反应得到A，实验装置如图2所示：
①在左边大试管中配制反应混合液的操作是：先加入乙醇再加浓硫酸，最后加入乙酸，右边试管内液体的作用是便于乙酸乙酯的 析出、溶解乙醇，除去乙酸．
②制备A的化学方程式为CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂．（注：在化学方程式中请标注18O）
③若要从反应后收集到A的仪器中分离出A，则采取的正确操作为分液．
④若实验中温度较高，达到140℃左右时，发生副反应的主要有机产物的结构简式是CH3CH2OCH2CH3．
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
10．下列叙述正确的是（　　）
A．同周期元素的原子半径以ⅤⅡA族的为最大
B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25
17．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（　　）
A．Fe-2e-═Fe2+B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．2H++2e-═H2↑D．4OH--4e-═2H2O+O2↑
5．学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律．
Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．

（1）甲组同学设计实验的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）写出选用物质的名称：A稀硫酸B碳酸钠C硅酸钠溶液；
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．（填元素符号）
Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液．
（1）预计C中观察到的现象是溶液变浑浊，
（2）反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是没有进行尾气处理．
Ⅲ．（1）丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象．
①实验装置（画在图2方框中）
②实验现象Fe棒逐渐溶解，Cu棒上有气泡生成．
6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．乙醇、乙醚分子式均为C2H6O，二者互为同分异构体
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．乙醛、葡萄糖均能发生银镜反应，两者分子中均含有醛基
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

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