题目内容
6．下列操作：①用氢气除去乙烷中含有的乙烯；
②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯；
③用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的Br2；
④用水鉴别甲苯和溴乙烷；
⑤用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷．
①～⑤中不能达到实验目的有（ ）
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
分析 ①在一定条件下，乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，但该反应中氢气的量无法控制；
②苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸；
③NaOH能和溴反应生成可溶性的钠盐，溴苯和水不互溶，且密度大于水；
④甲苯和溴乙烷都不溶于水，但甲苯密度小于水，溴乙烷密度大于水；
⑤苯和己烷都不与溴反应．
解答 解：①在一定条件下，乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，但该反应中氢气的量无法控制，且如果氢气过量会导致产生新的杂质，所以不能实现目的，故选；
②苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应生成可溶性的苯甲酸，苯甲酸和苯互溶，所以不能实现实验目的，故选；
③NaOH能和溴反应生成可溶性的钠盐，溴苯和水不互溶，且密度大于水，然后采用分液方法分离，故不选；
④甲苯和溴乙烷都不溶于水，但甲苯密度小于水，溴乙烷密度大于水，甲苯和水混合时甲苯在上层，溴乙烷和水混合时溴乙烷在下层，所以现象不同，可以鉴别，故不选；
⑤苯和己烷都不与溴反应，现象相同，不能鉴别，故选；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质鉴别、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意：除杂时不能引进新的杂质且操作方法要简便可行，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．实验室制备硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]可使用下列方法：
铝片$\stackrel{适量NaOH溶液饱}{→}$澄清溶液$→_{过滤、洗涤}^{饱和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、浓缩、降温、结晶}^{适量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
反映上述有关反应的离子方程式错误的是（ ）
铝片$\stackrel{适量NaOH溶液饱}{→}$澄清溶液$→_{过滤、洗涤}^{饱和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、浓缩、降温、结晶}^{适量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
反映上述有关反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
| B． | 2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al（OH）3↓ | |
| C． | NH4++AlO2-+2H2O=NH3•H2O+Al（OH）3↓ | |
| D． | 3H++Al（OH）3=Al3++3H2O |
1．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是NH3的分子间存在氢键．
（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有离子键和非极性键（或离子键，共价键；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为
；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式O=C=C=C=O．
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2、+4 | -3、+5 |
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是NH3的分子间存在氢键．
（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有离子键和非极性键（或离子键，共价键；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为
；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式O=C=C=C=O．
11．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.3NA | |
| B． | 4.48L氨气分子中含有0.6NA个N-H键 | |
| C． | 铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA | |
| D． | 4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA |
18．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
（1）碱性：Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同，原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
①Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 ．
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有BaSO4和SiO2．
③Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时可以使Fe 3+和Al 3+沉淀完全．
④下列关于该工艺流程的说法正确的是ab．
a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．
（1）碱性：Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同，原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有BaSO4和SiO2．
③Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时可以使Fe 3+和Al 3+沉淀完全．
④下列关于该工艺流程的说法正确的是ab．
a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．