Question

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）

• A、c （CH₃COO^-）＜c （Na⁺）
• B、c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01mol/L
• C、c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）
• D、c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：把0.02mol/LCH₃COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，发生反应为CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，反应后的溶液中溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，依据所学可知醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，等浓度的混合溶液显酸性，
A．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
B．溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒判断；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，据此判断醋酸与醋酸根离子的浓度大小；
D．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，反应后溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，
A．由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．依据溶液中物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故B正确；
C．反应后混合液中溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，则混合液中c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．混合液为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确判断溶液中离子浓度大小的常用方法，正确判断反应后的溶质为解答本题的关键，学会电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在比较离子浓度大小中的应用．