题目内容
相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：6 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸碱均足量，则等质量的Al均完全反应，结合反应方程式计算．
解答：
解：相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸、碱均足量时，Al完全反应，设Al的物质的量均为2mol，
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，
2molAl与足量酸、碱反应生成氢气均为3mol，
放出的氢气的物质的量之比为1：1，
故选A．
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，
2molAl与足量酸、碱反应生成氢气均为3mol，
放出的氢气的物质的量之比为1：1，
故选A．
点评：本题考查Al的化学性质及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及Al完全反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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