下列有关试剂存放或实验操作正确的是( )A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C．用装置甲制备氨气D．用装置乙加热分解Al(OH)3固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关试剂存放或实验操作正确的是（　　）

	A．	液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
	B．	用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
	C．	用装置甲制备氨气
	D．	用装置乙加热分解Al（OH）₃固体

分析 A．液溴易挥发；
B．湿润的红色石蕊试纸可检验碱性气体；
C．制备氨气为固体加热装置，试管口应向下倾斜；
D．加热分解Al（OH）₃固体，可选择试管．

解答解：A．液溴易挥发，则液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中，故A正确；
B．湿润的红色石蕊试纸可检验碱性气体，遇碱变蓝，而不能检验酸性气体，故B错误；
C．制备氨气为固体加热装置，试管口应向下倾斜，防止生成的水倒流，故C错误；
D．加热分解Al（OH）₃固体，可选择试管，而蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的检验、试剂的保存、气体的制备及混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N_A
	B．	标准状况下，5.6 L NH₃中含有的氢原子数目为0.75N_A
	C．	1L0.1mol/LH₃PO₄溶液中含有的离子数目为0.4N_A
	D．	1个C0₂分子的质量为$\frac{44}{N_A}g$

5．利用下列实验装置不能完成相应实验的是（　　）

	A．	定量测定化学反应速率		B．	实验室制乙酸丁酯
	C．	比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性		D．	分离SiO₂和NH₄Cl

2．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d⁷4S²．
回答下列问题：
（1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线形．
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）₅、Ni（RY）₄．其中Fe（RY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN^-等（任写一种）．
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气体，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺离子，则该反应的离子方程式为4Co²⁺+24NH₃．H₂O+O₂=4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-+22H₂O．

9．天然橡胶和某香料F的合成路线如下（部分产物略去）．

已知：
（1）

（2）

请回答下列问题：
（1）试剂b中官能团的名称是碳碳双键和氯原子；A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型是取代反应．
（2）试剂a的结构简式是HCHO；E的结构简式是

．
（3）试剂b与NaOH溶液共热的化学方程式是

．
（4）C与银氨溶液反应的化学方程式是

．
（5）符合下列条件的D的同分异构体的结构简式

．
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用红外光谱测得分子中具有

结构．

19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：在加热时，向0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液
	B．	配制pH=3的CH₃COOH溶液：取1 mL 1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水至100 mL
	C．	提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水
	D．	比较AgCl、AgI的K_sp：向1 mL浓度均为2 mol•L^-1的Cl^-、I^-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L^-1AgNO₃溶液