题目内容
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）| A． | 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| B． | 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA | |
| C． | 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA | |
| D． | 常温下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4 NA |
分析 A、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子；
D、NH4NO3溶液中，除了硝酸铵，水也含氢原子．
解答 解：A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故B错误；
C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量为1mol，其中含有的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2NA，故C正确；
D、在溶液中还含有大量的水，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数大于0.4 NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．现有溶质为Ba（0H）2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四瓶无标签溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是（ ）
| A． | 若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液 | |
| B． | 若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是H2SO4 | |
| C． | 若两支试管中都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba（0H）2溶液 | |
| D． | 若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液 |
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示． 
． 
． 
（标明配位键）．
10．某混合物含有氯化钠、氯化钾和碳酸钠．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）
| A． | 20% | B． | 30% | C． | 45% | D． | 55% |
20．下列物质不是黄色或淡黄色的是（ ）
| A． | 单质硫 | B． | 过氧化钠 | C． | 氢氧化铁胶体 | D． | 三氯化铁稀溶液 |
7．
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法：
经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
乙同学侧定溶液pH：
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
仪器F的作用防止水蒸气进入．
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法：
经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
乙同学侧定溶液pH：
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
仪器F的作用防止水蒸气进入．
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.70 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
4．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
（4）装置C中酒精灯的作用是：燃烧H2，防止污染空气
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
（4）装置C中酒精灯的作用是：燃烧H2，防止污染空气
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
| 1 | 1.04 | 25.03 |
| 2 | 1.98 | 25.99 |
| 3 | 3.20 | 25.24 |
②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．
