题目内容

7．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法：
经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
乙同学侧定溶液pH：
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
仪器F的作用防止水蒸气进入．
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

分析 （一）根据溶度积小的沉淀先沉淀；NaNO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；
（二）装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气．
（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行；
（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水；装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入．
（3）①根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；
③根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数．

解答 解：（一）Ksp（AgNO2）=2×10-8＞Ksp（AgCl）=1.8×10-10，分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成AgCl沉淀；
故答案为：NaCl；NO2-+H2O?HNO2+OH-；
（二）（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；
故答案为：可以控制反应的发生与停止；
（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，与过氧化钠反应；
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C；防止水蒸气进入；
（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（标准）不变，故a错误；
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（标准）偏大，故b正确；
c．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（标准）偏大，故c正确；
故选bc．
②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；
故答案为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；
③消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×$\frac{5}{2}$=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.02mol，其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数$\frac{1.38g}{2g}$×100%=69.0%；
故答案为：69.0%．

点评 本题考查盐类水解、硝酸的性质、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计与评价以及物质含量测定等，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
15．T℃将NO2与SO2以体积比1：2置于体积一定的密闭容器中发生反应N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），若反应达平衡时NO2与SO3的体积比为1：2，求平衡时SO3的体积分数．（写出计算过程）
18．弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，己电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度．某温度下，0．lmol•L-1的某一元弱酸溶液电离度为a%，则该溶液的pH为（　　）
A．1B．l-aC．2-lgaD．3-lga
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA
D．常温下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4 NA
2．下列物质的颜色不是黑色的是（　　）
A．还原Fe粉B．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，X是第二周期元素，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．工业上通过电解Y的无水盐来制备Y的单质
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
D．氧元素分别与X、Y、Z、W形成的化合物都不止一种
19．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（　　）
A．CH3CH2Br难溶于水
B．该反应属于取代反应
C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质
D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1
16．有关过氧化钠和饱和氢氧化钠溶液反应的现象及所得溶液的判断不正确的是（　　）
A．有气泡产生，该气体能使带火星的火柴梗复燃
B．反应后溶液中有晶体析出
C．反应前后溶液中钠离子的浓度不变
D．反应前后溶液中钠离子的质量不变
17．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质
选项		abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DH2SO4SO2SO3
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网