题目内容
12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②K2S（s）═S（s）+2K（s）△H2=bkJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=cJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | x＞0 a＜0 | |
| B． | b＜o c＜o | |
| C． | x=3a-b-c | |
| D． | 1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-1 |
分析 A．爆炸、燃烧反应是放热反应；
B．大部分分解反应属于吸热反应，大部分化合反应属于放热反应；
C．根据盖斯定律①×3-②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H；
D．1mol碳（s）燃烧放出热量越少，焓变越大．
解答 解：A．黑火药爆炸是放热反应，则x＜0，碳的燃烧是放热反应，则a＜0，故A错误；
B．K2S（s）═S（s）+2K（s）是吸热反应，b＞0，2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）是放热反应，c＜0，故B错误；
C．根据盖斯定律①×3-②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H，因此x=3a-b-c，故C正确；
D．1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO时，放出的热量较少，焓变大于akJ•mol-1，故D错误；
故选C．
点评 本题考查吸热反应和放热反应的判断、盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．
练习册系列答案
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