题目内容
5．25℃时，下列关于pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 由水电离出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1 | |
| B． | 醋酸的电离平衡常数Ka=c（CH3COO-）•c（H+） | |
| C． | 若将溶液的温度升高到100℃，c（OH-）减小 | |
| D． | 加水稀释后H+的物质的量增加 |
分析 A．酸或碱抑制水电离，酸溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）；
B．电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
C．升高温度，促进醋酸电离、水电离，且水的离子积常数增大；
D．加水稀释促进醋酸电离．
解答 解：A．酸或碱抑制水电离，该酸溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=1.0×10-10mol•L-1，故A错误；
B．电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，故B错误；
C．升高温度，促进醋酸电离、水电离，且水的离子积常数增大，溶液中c（OH-）增大，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离出的氢离子个数增多，则H+的物质的量增加，故D正确；
故选D．
点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及离子积常数与温度关系是解本题关键，注意电离平衡常数表达式的书写，题目难度不大．
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15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 | |
| B． | Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W | |
| C． | X、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞X | |
| D． | Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
16．下列溶液一定呈碱性的是（ ）
| A． | c（OH-）＜c（H+） | B． | 溶液中c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（OH-）=c（H+） | D． | c（OH-）＞1×10-7mol/L |
13．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） Q=-538KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小．
NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．
（4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） Q=-538KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小．
NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．
（4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
20．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶液的浓度为1×10-3mlo/L，则该溶液中该溶质的pC=-1g（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5mlo/L，可认为该离子不存在）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1% | |
| B． | 25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6 | |
| C． | 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | |
| D． | 25℃时，0.1mol/LNa2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大 |
10．物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s） | B． | CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu | ||
| C． | Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s） | D． | Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通电}{→}$Al（s） |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应发生的过程中，只放出能量 | |
| B． | 化学反应中的能量通常表现为热量的变化 | |
| C． | 锌与盐酸反应是吸热的过程 | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应 |
18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
则表中x为（ ）
| O═O | H-H | H-O（g） | |
| 1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
| A． | 920 | B． | 557 | C． | 463 | D． | 188 |