题目内容
10．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）| A． | 质子数：c＞d | B． | 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | ||
| C． | 离子的氧化性：X+＜W3+ | D． | 原子半径：X＜W |
分析 元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．
解答 解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；
C．元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性Na＞Al，则离子的氧化性：X+＜W3+，故C正确；
D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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，
，稳定性较好．
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 | |
| B． | Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W | |
| C． | X、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞X | |
| D． | Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
对甲基苯酚与溴水反应
环已二烯与氯气1，4加成
乳酸自酯化生成六元环状有机物CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O
．
19．
常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：HA?H++A-，在苯中则部分发生双聚反应：2HA?（HA）2．在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示．下列有关该混合体系说法正确的是（ ）
常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：HA?H++A-，在苯中则部分发生双聚反应：2HA?（HA）2．在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示．下列有关该混合体系说法正确的是（ ）| A． | HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率 | |
| B． | t1时刻在水中和苯中c（A-）相同 | |
| C． | 向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小 | |
| D． | 用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA |
20．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶液的浓度为1×10-3mlo/L，则该溶液中该溶质的pC=-1g（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5mlo/L，可认为该离子不存在）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1% | |
| B． | 25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6 | |
| C． | 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | |
| D． | 25℃时，0.1mol/LNa2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大 |