题目内容
19．
将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）| A． | 铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| B． | 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 | |
| C． | 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 | |
| D． | 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 |
分析 铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答即可．
解答 解：铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，
A、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；
B、腐蚀过程中BC段为原电池的负极，在此生成微电流，电子从BC流向AB，故电流方向为从AB到BC，故B正确；
C、向水中加入一定量的硫酸钾后，电解质溶液中离子浓度升高，化学反应速率加快，故C错误；
D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故D正确，故选C．
点评 本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列实验中，实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
| 操 作 | 现 象 | 结 论 | |
| A | 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| B | 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 | 产生红色沉淀 | 淀粉水解可生成葡萄糖 |
| C | 向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-3H2SO4溶液 | 在试管口处现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| D | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液呈紫色 | 原溶液中有I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 该有机物的摩尔质量为200 | |
| B． | 该有机物属于芳香烃 | |
| C． | 该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应 | |
| D． | 1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应 |
7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量．已知原混合溶液中FeCl3为0.4mol，则CuCl2的物质的量可能是（ ）
| A． | 0.2 mol | B． | 0.6 mol | C． | 1.2 mol | D． | 2 mol |
14．
短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ）
短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ）| A． | X和Z、Y和W处于同一主族 | |
| B． | 4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高 | |
| C． | W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应 | |
| D． | 元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X |
．
．
，反应类型酯化反应．
）
．
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料 | |
| B． | 氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 | |
| C． | 石油化工废弃物易造成水体富营养化 | |
| D． | 硫酸铵是常用的一种硝态氮肥 |
8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：d3+＜f- | |
| B． | 原子失电子能力：c＞d | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：a＜e | |
| D． | b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 |
在如图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：