题目内容
14．
短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ）| A． | X和Z、Y和W处于同一主族 | |
| B． | 4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高 | |
| C． | W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应 | |
| D． | 元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X |
分析 由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
解答 解：由原子序数和原子半径的关系可知X、Y位于第二周期，Z、W为第三周期，Z元素原子序数是Y的2倍，Y应为O，Z为S元素，Z原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，则X为C元素，W的原子序数最大，应为Cl元素，
A．X位于第二周期，Z位于第三周期，Y和Z位于同一主族，故A错误；
B.4种元素形成的各种单质中，X单质的沸点最高，可为金刚石或石墨，故B错误；
C．W为Cl元素，氯气与X、Y、Z的最简单氢化物甲烷、水以及硫化氢都可反应，故C正确；
D．如不是最高价氧化物的水化物，则不能比较酸性强弱，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．
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A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，BD与C2是等电子体，第一电离能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
，E属于元素周期表中ds区
5．某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0 b=4.0
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
（4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
| 编号 | 0.01mol/L NaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/ ℃ | 溶液变蓝所用 时间t/s |
| ① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
| ② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0 b=4.0
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
（4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
| 实验步職（不要求写出具体搡作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）； 在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应， 用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）． | 若v（甲）=v（乙） 则假设一不成立 若v（甲）＜v（乙），则假设一成立 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 | |
| B． | 实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3 | |
| C． | 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀 | |
| D． | 25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol |
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
19．
将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）
将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）| A． | 铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| B． | 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 | |
| C． | 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 | |
| D． | 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃 | B． | 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 | ||
| C． | 米酒变酸的过程涉及氧化反应 | D． | 未成熟的苹果遇碘水不会变蓝 |
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为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
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