Question

食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g?L^-1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是

 

（双选）．
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O
B．食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol?L^-1，则其总酸量为45g?L^-1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C₆H₅COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的

 

．
A．pH    B．电离度     C．电离常数     D．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是

 

（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=

 

 mL；
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：

 

．
（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是

 

．
（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=

 

 g/100mL．

Answer 1

考点：中和滴定,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：实验题

分析：（1）A．醋酸为弱电解质，离子方程式中应写为化学式；
B．实验时，为减小误差，应降低溶液的浓度；
C．不能用甲基橙为酸碱指示剂；
D．食醋的物质的量浓度为0.75mol?L^-1，总酸量为0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L；
（2）根据电离常数判断酸的强弱，然后依据强酸制弱酸来分析；
（3）①醋酸为弱电解质，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，据此可以判断图2正确；根据图1计算出a值；
②E点时氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；
（4）根据水中溶解二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，影响测定结果；
（5）根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；

解答： 解：（1）A．醋酸为弱电解质，离子方程式应为CH₃COOH+OH^-=CH₃COO⁺+H₂O，故A错误；
B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，目的为减小实验误差，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性，不能用甲基橙为酸碱指示剂，否则误差较大，故C错误；
D．食醋的物质的量浓度为0.75mol?L^-1，总酸量为0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L，故D正确；
故选：BD；　      
（2）电离常数决定酸电离难易程度，由电离常数判断酸的强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故选C；
（3）①醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2；根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，溶液为中性，则a点时盐酸的体积为20.00mL，
故答案为：图2；20.00；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）水中溶解二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，影响测定结果，所以配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳；
故答案为：除去溶解在水中的二氧化碳；
（5）设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOOH xg，则
    CH₃COOOH～NaOH
     60          40
   xg×0.2     cmol?L^-1×V×10^-3L×40g/mol
解得：x=0.3cV
则原食醋样品的总酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL；
故答案为：3cV；

点评：本题综合考查物质的含量测定、酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离和盐类的水解等知识，题目难度中等，但信息量较大，答题时注意审题．