Question

7．下列各组物质中，所含电子数相同的是（　　）

• A． 0.5mol³⁷Cl₂和16g O₂
• B． 5.6L N₂（标准状况）和11g CO₂
• C． 20g D₂O和10g H₂
• D． 224mL D₂和0.1mol N₂

Answer 1

分析 A．质量转化为物质的量结合1个³⁷Cl₂含有34个电子，1个O₂含有16个电子解答；
B．体积、质量转化为物质的量，结合1个 N₂含有14个电子，1个CO₂含有22个电子解答；
C．质量转化为物质的量，结合1个 D₂O含有10个电子，1个H₂含有2个电子解答；
D．D₂气体状况未知，无法计算其物质的量和电子数．

解答 解：A.0.5mol³⁷Cl₂含有电子数为0.5×34=17mol，16g O₂物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，含有电子数为0.5×16=8mol，二者电子数不同，故A错误；
B.5.6L N₂（标准状况），物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，含有电子数为0.25×14=3.5mol，11g CO₂物质的量为$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，含有电子数为：0.25mol×22=5.5mol，二者电子数不同，故B错误；
C.20g D₂O物质的量为$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，含有电子数为10mol，和10g H₂物质的量为$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，含有电子数为5×2=10mol，二者电子数相等，故C正确；
D．D₂气体状况未知，无法计算其物质的量和电子数，故D错误；
故选：C．

点评 本题主要考查了物质的量的相关计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉物质所含电子数多少是解题关键，题目难度不大．