Question

下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

• A、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
• B、SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
• C、用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，说明BaCO₃比BaSO₄更难溶
• D、某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO

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Answer 1

考点：氯气的化学性质,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二氧化硫的化学性质,常见阴离子的检验

专题：元素及其化合物

分析：A、氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；
B、水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质；
C、用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，是因为碳酸根离子和钡离子浓度乘积达到碳酸钡溶度积常数，不能说明BaCO₃比BaSO₄更难溶；
D、依据硫酸根离子检验方法分析判断；

解答： 解：A、氯气无漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误；
B、水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸是电解质导电，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C、用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄转化为BaCO₃，是因为碳酸根离子和钡离子浓度乘积达到碳酸钡溶度积常数，不能说明BaCO₃比BaSO₄更难溶，故C错误；
D、依据硫酸根离子检验方法分析判断，某溶液用盐酸酸化无明显现象，排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氯气、二氧化硫性质等物质性质分析．离子检验方法和彻底溶解平衡的沉淀转化原理，掌握基础是关键，题目较简单．