Question

下列说法正确的是（　　）

• A、离子键具有饱和性和方向性
• B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键
• C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性
• D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．离子键没有方向性和饱和性；
B．在形成共价键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键；
C．共价键有方向性和饱和性；
D．p轨道是哑铃型结构，s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键．

解答： 解：A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故A错误；
B．在形成共价键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键，离子键是通过得失电子形成的，故B错误；
C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，价键更多的是s-p轨道成键，或者是P-p成键，s-s只是特例，为了最大重叠，所以共价键有方向性和饱和性，故C错误；
D．p轨道是哑铃型结构，s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键，所以共价键有方向性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子键和共价键，明确共价键和离子键的区别是解本题关键，知道共价键方向性和饱和性形成原因，题目难度不大．