题目内容
某原子的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（ ）
| A、12个 | B、15个 |
| C、16个 | D、17个 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：根据原子结构示意图及原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．
解答：
解：某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子核外电子数为2+8+5=15；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数为15；根据相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=相对原子质量-质子数=31-15=16．
故选C．
故选C．
点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
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下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
| A、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 | ||
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|
短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ）
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在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，将容器置于100℃的水浴中，则下列性质不改变的是（ ）
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以下有关分散系的说法，正确的是（ ）
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根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
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| 沸点/℃ | 1465 | 1418 | 160 | 57 | 2500 |
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下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）
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下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（ ）
| A、Zn和Fe |
| B、Mg和Zn |
| C、Al和Mg |
| D、Cu和Fe |
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：