题目内容
燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（ ）
| A、50kJ |
| B、150kJ |
| C、450kJ |
| D、3 900kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：已知燃烧1g乙炔物质的量n=
=
=
mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出50kJ热量，根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比即可求出燃烧3mol乙炔所放出的热量．
| m |
| M |
| 1g |
| 26g/mol |
| 1 |
| 26 |
解答：
解：燃烧1g乙炔物质的量n=
=
=
mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出50kJ热量，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为26×50×3KJ=3900KJ，
故选D．
| m |
| M |
| 1g |
| 26g/mol |
| 1 |
| 26 |
故选D．
点评：本题考查反应热的计算，明确物质的量与热量的关系式解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列反应速率最大的是（ ）
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| B、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃ |
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| D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃ |
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
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|
现有反应mA（g）+nB（g）?wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol?L-1，B每分钟减少0.05mol?L-1，C每分钟增加0.1mol?L-1，则下列叙述不正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、共价化合物都是弱电解质 |
| B、弱电解质都是共价化合物 |
| C、强电解质都是离子化合物 |
| D、不是强电解质的化合物，一定是弱电解质 |
下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是（ ）
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短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ）
| A、1 | B、3 | C、4 | D、5 |
下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）
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