题目内容
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表．据此下列结论正确的是（ ）
| 温度 | T K | （T+10）K | |||
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| c（A）/mol?L-1 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2.2 |
| c（B）/mol?L-1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 | 3.1 |
| c（C）/mol?L-1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 | 2.9 |
| A、在t3时刻反应已经停止 | ||
B、在t2～t3内A的平均反应速率为
| ||
| C、在t3时刻，若增大压强，则A的转化率增大 | ||
| D、升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；
B、根据公式求算A的反应速率v=
得到；
C、根据表中的数据，t1→t2，消耗了A的浓度为3 mol/L、B的浓度为1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C，增大压强平衡正向进行；
D、温度升高AB浓度增大，C的浓度减小，说明温度升高平衡逆向增大；
B、根据公式求算A的反应速率v=
| △c |
| △t |
C、根据表中的数据，t1→t2，消耗了A的浓度为3 mol/L、B的浓度为1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C，增大压强平衡正向进行；
D、温度升高AB浓度增大，C的浓度减小，说明温度升高平衡逆向增大；
解答：
解：A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；
B、反应速率等于浓度变化比时间，t2到t3，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3-t2），故A的平均反应速率为：[
]mol/（L?s），故B正确；
C、根据表中的数据，t1→t2，消耗了A 3mol/L、B 1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C，反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，A的转化率增大，故C正确；
D、分析数据可知，温度升高AB浓度增大，C的浓度减小，说明温度升高平衡逆向增大，平衡常数减小，故D错误；
故选BC．
B、反应速率等于浓度变化比时间，t2到t3，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3-t2），故A的平均反应速率为：[
| 1 |
| t3-t2 |
C、根据表中的数据，t1→t2，消耗了A 3mol/L、B 1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B?C，反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，A的转化率增大，故C正确；
D、分析数据可知，温度升高AB浓度增大，C的浓度减小，说明温度升高平衡逆向增大，平衡常数减小，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了化学平衡的分析判断，影响平衡因素的分析应用，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列有关强电解质叙述正确的是（ ）
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| B、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃ |
| C、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃ |
| D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃ |
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| B、Fe3O4 |
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|
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