Question

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A
• B、3.2g O₂和O₃的混合气中含有的氧原子数目为0.2N_A
• C、1L 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A
• D、过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O₂，转移电子数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合Na₂O₂的离子构成来分析；
B、根据O₂和O₃均由氧原子构成来分析；
C、根据n=CV来计算，并要考虑到Al³⁺的水解；
D、根据双氧水的分解是歧化反应来分析．

解答： 解：A、Na₂O₂中含2个Na⁺和1个O₂^2-，根据n=

m

M

可知Na₂O₂的物质的量n=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，故0.1molO₂^2-离子，即0.1N_A个，故A错误；
B、O₂和O₃均由氧原子构成，故3.2gO₂和O₃混合物中氧原子的物质的量n=

m

M

=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，即0.2N_A个，故B正确；
C、Al³⁺是弱碱阳离子，会发生水解，故个数会少于0.2N_A个，故C错误；
D、H₂O₂的分解是歧化反应：2H₂O₂ =2H₂O+O₂↑，生成1molO₂时转移2mol电子，故当生成标准状况下1.12L O₂即0.05mol氧气时，转移电子数目为0.1N_A，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大．