题目内容
6.已知某物质的物质的量,下列物理量中一定能够计算出值的是( )| A. | 体积 | B. | 质量 | C. | 密度 | D. | 粒子数 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$,ρ=$\frac{m}{V}$计算分析.
解答 解:A.V=nVm,没有说明物质的状态,也没有注明是不是标准状况,所以不能计算体积,故A错误;
B.m=nM,M的值不知道,所以不能计算,故B错误;
C.ρ=$\frac{m}{V}$,物质的质量和体积都不知道,所以不能计算密度,故C错误;
D.N=nNA,NA为常数,所以可以计算微粒的数目,故D正确;
故选D.
点评 本田考查了物质的量的有关计算公式,题目难度不大,注意把握物质的量的有关公式以及气体摩尔体积的适用条件.
练习册系列答案
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16.甲醇是重要的化工原料,又可做燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
回答下列问题:
①△H3=+41kJ/mol.
②25℃,101kPa条件下,测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol.
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O (CO中的化学键) | H-O | C-H |
| E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①△H3=+41kJ/mol.
②25℃,101kPa条件下,测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol.
17.含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
| A. | 0.9 mol/L | B. | 1.8 mol/L | C. | 0.7mol/L | D. | 0.5mol/L |
14.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使溶液浓度偏低的是( )
| A. | 未冷却即转移、定容 | B. | 溶液转移后,未洗涤烧杯和玻璃棒 | ||
| C. | 定容时俯视刻度线 | D. | 容量瓶中原有少量蒸馏水 |
11.下列有关实验的说法正确的是( )
| A. | 在制备乙烯实验中,为防止反应过于剧烈,加热时应使温度缓慢上升至170℃ | |
| B. | 向苯酚钠稀溶液中,不断通入足量二氧化碳气体,溶液最终不会出现浑浊现象 | |
| C. | 将溴乙烷滴入NaOH溶液后加热,待充分反应后,再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成 | |
| D. | 分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水,同时在水浴中加热,三支试管中香味持续时间按加入氢氧化钠、稀硫酸、水的顺序依次增长 |
18.把aL一个大气压,120℃的氢气氧气混合于密闭容器中,电火花引爆后恢复至原状态,测得体积为bL,则下列表述不可能正确的是( )
| A. | 2a=3b | |
| B. | 7b=4a | |
| C. | 原混合气体中V(H2)=bL,V(O2)=(a-b)L | |
| D. | 原混合气体中V(H2)=2(a-b)L,V(O2)=(2b-a)L |
10.向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2 (g)?2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)?N2O4(g)△H<0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡.下列说法正确的是( )
①2NO(g)+O2 (g)?2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)?N2O4(g)△H<0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡.下列说法正确的是( )
| A. | 前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol•(L•min)-1 | |
| B. | T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36 | |
| C. | 10min时改变反应条件可能是降低温度 | |
| D. | 若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同 |