题目内容
4．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（ ）| A． | 3：2 | B． | 2：3 | C． | 1：1 | D． | 2：1 |
分析 镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，由组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．
解答 解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，MgOg质量等于Mg、Al合金的质量，由组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Mg、Al的质量比为24：16=3：2，
故选A．
点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握白色粉末为MgO及物质的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Mg元素的质量守恒，题目难度不大．
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14．下列关于胶体的叙述中正确的是（ ）
| A． | 胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种 | |
| B． | 用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液 | |
| C． | 用过滤器可以将胶体和溶液分开 | |
| D． | 胶体的本质特征是发生丁达尔效应 |
15．实验室中从溴水中提取溴，应采用的操作方法是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸发 | C． | 蒸馏 | D． | 萃取 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出 | |
| B． | 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 | |
| C． | 与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 | |
| D． | 用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液 |
19．在298K，1.01×105Pa下•将22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量．己知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ）
| A． | CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol | |
| B． | CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol | |
| C． | CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol | |
| D． | 2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol |
9．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 乙酸的分子式：CH3COOH | B． | 甲烷的结构简式：CH4 | ||
| C． | 35Cl表示该氯原子核内有20个中子 | D． | SiO2是二氧化硅的分子式 |
16．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g，如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g，则m与n的关系为（ ）
| A． | m＞n | B． | m＜n | C． | m=n | D． | 无法确定 |
13．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．
实验操作和现象如表：
回答下列问题：
（l）上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形应溶液
（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色．
方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+．则方案1C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液；方案2中检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾气处理的方法是将尾气通入到氢氧化钾溶液中．
（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I-．请你设计实验方案验证此猜想：向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．
实验操作和现象如表：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 | 按上图所示加热MnO2与FeCl3•6H2O 混合物 | ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 |
| 实验2 | 把A中的混合物换为FeC13•6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热． | A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
（l）上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形应溶液
（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色．
方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+．则方案1C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液；方案2中检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾气处理的方法是将尾气通入到氢氧化钾溶液中．
（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I-．请你设计实验方案验证此猜想：向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．
14．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | H2SiO3 | C． | CaSiO3 | D． | Cu2（OH）2CO3 |