题目内容

3．下列试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是（　　）
A．NaHCO3溶液B．石蕊试液C．NaOH溶液D．CuO

分析 乙酸含-COOH，乙醇含-OH，结合羧酸、醇的性质来解答．

解答 解：A．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，乙醇不能，可鉴别，故A不选；
B．乙酸遇石蕊变红，乙醇不能，可鉴别，故B不选；
C．乙酸与NaOH反应现象不明显，乙醇不反应，不能鉴别，故C选；
D．乙酸与CuO反应生成蓝色溶液，乙醇不能，可鉴别，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的差异，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．

实验操作和现象如表：
实验编号操作现象
实验1按上图所示加热MnO2与FeCl3•6H2O 混合物①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
③试管B中溶液变蓝
实验2把A中的混合物换为FeC13•6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热．A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红
回答下列问题：
（l）上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl3•6H2O分解生成的水中形应溶液
（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色．
方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+．则方案1C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液；方案2中检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2．
（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1：2，则A中发生反应的化学方程式为MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O；其尾气处理的方法是将尾气通入到氢氧化钾溶液中．
（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I-．请你设计实验方案验证此猜想：向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝．
14．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（　　）
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3
11．磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，主要成分是CaSO4•2H2O，
研究其综合利用对防止环境污染与资源浪费意义重大．回答下列问题：
（1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H2=+26kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H3-44kJ•mol-1
则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8．
（2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS（填化学式）；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时．不同条件对硫化钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动．
18．下列有关实验的锚述正确的是（　　）
A．向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B．向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
C．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
3．某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素．
他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸（0.5 mol•L-1、2 mol•L-1、18.4 mol•L-1）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表：常温下，
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L-1硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al．		反应速率：Al＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快．
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同学的实验目的是研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是Fe（或Al）、0.5 mol•L-1硫酸和2 mol•L-1硫酸；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是常温下Fe（或Al）在18.4 mol•L-1硫酸中钝化．
10．实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液800mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）
A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g
7．下列说法正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极
C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程
D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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