Question

18．元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍．主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4．下列说汰不正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：W＞Z＞X
• B． X、Y、Z都能与W组成离子化合物
• C． X、Y组成的化合物可与W单质反应
• D． Q是Z、W组成的化合物，1molQ中约含有6.02×10²³个阴离子

Answer 1

分析 元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大，X、Y、Z分别位于第一、二、三周期，X只能H元素；X、Z同主族，则Z为Na元素；H、Na的原子序数之和是Y原子序数的两倍，则Y的原子序数=$\frac{1+11}{2}$=6，Y为C元素；主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4，当W含有2个电子层时，最外层含有6个电子，为C元素（Y为C元素，舍弃），当W位于第三周期时，最外层含有7个电子，为Cl元素，W不可能含有四个电子层，故W为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大，X、Y、Z分别位于第一、二、三周期，X只能H元素；X、Z同主族，则Z为Na元素；H、Na的原子序数之和是Y原子序数的两倍，则Y的原子序数=$\frac{1+11}{2}$=6，Y为C元素；主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4，当W含有2个电子层时，最外层含有6个电子，为C元素（Y为C元素，舍弃），当W位于第三周期时，最外层含有7个电子，为Cl元素，W不可能含有四个电子层，故W为Cl元素，
A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：W＞Z＞X，故A正确；
B．X、Y、Z分别为H、C、Na元素，W为Cl元素，H与Cl形成的HCl为共价化合物，故B错误；
C．X、Y分别为H、C元素，W的单质为氯气，C、H形成的烷烃、烯烃、炔烃等，烷烃能够与氯气发生取代反应，烯烃、炔烃与氯气能够发生加成反应，故C正确；
D．Q是Z、W组成的化合物，则Q为NaCl，1mol NaCl中含有1mol氯离子，约含有6.02×10²³个阴离子氯离子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．