Question

8．下列关于常温下电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释过程中，HF的电离平衡常数逐渐增大
• B． pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性
• C． pH=5的NaHSO₃溶液中水电离出的H⁺浓度小于10^-71mol•L^-1
• D． 向Na₂CO₃，Na₂SO₄的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，一定先生成BaSO₄

Answer 1

分析 A．电离平衡常数只受温度影响；
B．pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度等于0.01mol/L，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L；
C．氢离子抑制水的电离；
D．是否产生沉淀取决于物质的浓度和溶度积常数．

解答 解：A．电离平衡常数只受温度影响，所以0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释过程中，HF的电离平衡常不变，故A错误；
B．pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度等于0.01mol/L，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，故B错误；
C．pH=5的NaHSO₃溶液，NaHSO₃电离出的氢离子抑制水的电离，所以水电离出的H⁺浓度小于10^-71mol•L^-1，故C正确；
D．溶度积常数小、而且浓度大的，会先生成，由于Na₂CO₃和Na₂SO₄的浓度不知道，而且BaSO₄和BaCO₃的溶度积常数大小关系不知道，所以无法判断BaSO₄和BaCO₃谁先生成，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、溶度积常数的应用，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答本题的根据．