题目内容
4．然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 （ ）| A． | NaOH | B． | NH3•H2O | C． | CuO | D． | Cu（OH）2 |
分析 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+H+，消耗氢离子平衡正向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3，但是不能引入新的杂质，据此分析．
解答 解：Fe3+在溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+H+，消耗氢离子平衡正向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3，所以要加能与氢离子反应的物质，但是不能引入新的杂质，所以选用CuO或Cu（OH）2，不能用NaOH或NH3•H2O；
故选CD．
点评 本题考查了水解平衡移动、调节pH的方法，题目难度不大，注意除杂质时不能引入新的杂质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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13．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
| B | 除去CuO中混有的Al2O3 | 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥 |
| C | 证明氧化性：H2O2＞Fe3+ | 强硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 |
| D | 证明非金属性：Cl＞C | 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列实验能达到相应目的是（ ）
| A． | 用乙醇萃取溴水中的溴单质 | |
| B． | 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH | |
| C． | 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应 | |
| D． | 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe（OH）3胶体 |
11．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系．下列判断正确的是（ ）
| A． | 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2 | |
| B． | 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NaOH | |
| C． | 若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3 | |
| D． | 若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3 |
18．元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍．主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4．下列说汰不正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：W＞Z＞X | |
| B． | X、Y、Z都能与W组成离子化合物 | |
| C． | X、Y组成的化合物可与W单质反应 | |
| D． | Q是Z、W组成的化合物，1molQ中约含有6.02×1023个阴离子 |
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．请回答下列问题：
．
．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42- | |
| B． | 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+ | |
| C． | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32- | |
| D． | 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl- |
13．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32- | |
| B． | 加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 | |
| D． | 加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl- |
甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：