Question

（宏志班做）
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：结合化学平衡三段式列式计算，根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
（1）依据反应速率V=

△c

△t

计算得到；
（2）反应前后气体压强之比等于气体物质的量之比；
（3）根据C可知参加反应N的物质的量，N的转化率=

参加反应的N的物质的量

N的起始物质的量

×100%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数，可以利用气体物质的量分数计算．

解答： 解：经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；
             2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
起始量（mol）  2       3        0       0
变化量（mol） 1.6     2.4      0.8     2.4
平衡量（mol） 0.4     0.6      0.8      2.4
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/L；
答：用气体M来表示该反应的化学反应速率0.4mol/L；
（2）反应前后的压强比=气体物质的量之比=（2+3）：（0.4+0.6+0.8+2.4）=25：21；
答：反应前后的压强比25：21；
（3）N的转化率=

2.4mol

3mol

×100%=80%；
答：N的转化率80%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数=气体物质的量分数=

0.8mol

0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol

×100%=19%；
答：平衡时气体Q所占的体积分数19%．

点评：本题考查了化学平衡计算分析应用，主要是气体体积分数，转化率，压强之比等的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．