Question

（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为

 

L，它与

 

 mol水含有相同数目的氢原子．
（2）同温同压下，相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为

 

，密度为

 

．
（3）由

1 1

H和

18 8

O构成的水摩尔质量为

 

，10g该水分子的物质的量为

 

，含中子

 

mol．
（4）配制100mL浓度为1.8mol?L^-1的稀硫酸，需要用18mol?L^-1的浓硫酸

 

ml．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）依据气体在标准状况下的体积金属物质的量，n=

V

22.4

，结合分子式组成和结构计算原子数；计算物质的量计算分子数、结合分子式计算原子数；
（2）同质量的NH₃和H₂S物质的量之比与摩尔质量之比成反比，在同温同压下，分子个数比等于物质的量之比，同温同压下，密度等于相对分子量之比；
（3）由

1 1

H和

18 8

O构成的水摩尔质量为（1×2+18）g/mol，然后根据n=

m

M

，一个水分子中含有10个中子；
（4）溶液稀释抓住物质的量不变．

解答： 解：（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）物质的量=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2mol水中含有4molr的氢原子，所水的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol，故答案为：6.72；0.6；
（2）相同质量的NH₃和H₂S气体物质的量比为2：1，分子个数比为2：1，同温同压下，密度等于相对分子量之比1：2，故答案为：2：1；1：2；
（3）由

1 1

H和

18 8

O构成的水摩尔质量为（1×2+18）g/mol，n=

10g

20g/mol

=0.5mol，中子的物质的量为0.5mol×10=5mol，故答案为：20g/mol；0.5mol；5；
（4）设需要用18mol?L^-1的浓硫酸Vml，则100mL×1.8mol?L^-1=V×18mol?L^-1，解得V=10ml，故答案为：10．

点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，溶液的稀释等问题，比较简单．