题目内容
在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：试回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡时，v（N2）= ．
（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
（1）从反应开始到平衡时，v（N2）=
（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
（3）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据v（N2）=
v（NH3）进行计算；
（2）根据压强对化学平衡的影响分析；根据影响化学平衡常数的因素分析；
（3）先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图．
| 1 |
| 2 |
（2）根据压强对化学平衡的影响分析；根据影响化学平衡常数的因素分析；
（3）先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图．
解答：
解：（1）根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，所以依据速率之比等于系数之比得到：v（N2）=
v（NH3）=
×
=0.0125 mol/（L?min），故答案为：0.0125 mol/（L?min）；
（2）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，
故答案为：向正反应方向；不变；
（3）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，所以第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为：
，故答案为：．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 0.1mol/L |
| 4min |
（2）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，
故答案为：向正反应方向；不变；
（3）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，所以第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为：
，故答案为：．
点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡移动的影响因素、化学平衡常数的影响因素等，解题的关键点在于识图能力，同时对学生作图能力也有一定的要求，中等难度．
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