Question

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
则下列说法正确的是（　　）

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（NO2）	0.00	0.48	b	1.04	1.2	1.2
n（N2O4）	0.80	a	0.40	c	d	e

• A、该反应的方程式为2NO₂?N₂O₄
• B、80s前该反应一定没有达到平衡状态
• C、a的取值为0.56
• D、20s到40s内用N₂O₄表示的反应速率为0.010mol?L^-1?S^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、根据物质的物质的量的变化确定反应物和产物；
B、根据平衡状态的特征来判断；
C、根据物质的变化量之比等于系数之比来计算；
D、根据反应速率v=

△c

△t

来计算即可．

解答： 解：该反应中，二氧化氮的量在增加，四氧化二氮的量在减少，反应的方程式为N₂O₄?2NO₂，故A错误；
B、在80s-100s之间，物质的浓度没有变化，已经达到了平衡状态衡，平衡的建立应该是在60s以后80s或是80s之前，故B错误；
C、进行到20S；
              N₂O₄?2NO₂ 
起始量（mol）  0.8   0
变化量（mol） 0.24   0.48
20s末（mol） 0.56    0.48
20s时，N₂O₄的物质的量a=0.56mol，故C正确；
D、20s到40s内用N₂O₄表示的反应速率为

0.56-0.4 2

20

mol?L^-1?S^-1=0.004mol?L^-1?S^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的建立判断，平衡常数的计算应用，平衡移动原理的分析判断，题目难度中等．