题目内容
工业上采用隔膜法电解槽电解饱和食盐水，其原理如图（X，Y为电机）（1）下列有关判断错误的是
A．X的电极材料可以为铁
B．Y的电极材料为石墨
C．X极的附近出现红色
D．X极上有刺激性气味的气体
（2）写出电解反应的化学方程式
（3）粗盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，这些离子的存在会影响电解所得产品的纯度，所以电解食盐水要求对粗盐进行精制，加入试剂为：
a、盐酸 b、氢氧化钠 c、氯化钡 d、碳酸钠
加入的先后顺序正确的是
A．bcda B．cbda C．dbca D．abcd．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）依据电解饱和食盐水原理解答即可；
（2）电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和水，依据氯气与氢气以及氯气与氢氧化钠的反应回答第二个空；
（3）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；根据溴单质的状态及溴离子的含量进行分析．
（2）电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和水，依据氯气与氢气以及氯气与氢氧化钠的反应回答第二个空；
（3）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；根据溴单质的状态及溴离子的含量进行分析．
解答：
解：（1）工业上采用隔膜法电解槽电解饱和食盐水，其原理如图（X，Y为电极），X为电解池阴极，可以是铁做电极，石墨作正极，铁极附近由于氢离子失去电子，导致氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故错误的是D，故答案为：D；
（2）电解饱和氯化钠生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，石棉隔膜的作用是：防止阳极产生的氯气与阴极附近的氢氧化钠反应，使产品烧碱不纯，防止阴阳两极上产生氢气与氯气相混，发生爆炸，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；防止阳极产生的氯气与阴极附近的氢氧化钠反应，使产品烧碱不纯，防止阴阳两极上产生氢气与氯气相混，发生爆炸；
（3）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，所以正确的为AB；故选AB．
（2）电解饱和氯化钠生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
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（3）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，所以正确的为AB；故选AB．
点评：本题主要考查的是电解原理的应用以及电解化学反应方程式的书写和粗盐的提纯，难度不大．
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在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（NO2） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.2 | 1.2 |
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| B、80s前该反应一定没有达到平衡状态 |
| C、a的取值为0.56 |
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A、 |
B、 |
C、 |
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