题目内容
A、B 物质有如图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．
请回答下列问题：
（1）I的化学式为 ．
（2）F的电子式为 ．
（3）写出反应①的离子方程式： ．
（4）写出反应②的化学方程式： ．
请回答下列问题：
（1）I的化学式为
（2）F的电子式为
（3）写出反应①的离子方程式：
（4）写出反应②的化学方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，则I为NH4Cl，结合F的生成，可知F为NH3，所以G为HCl，由转化可知，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2，H是厨房中必备一种调味盐，H为NaCl，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：
解：A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，则I为NH4Cl，结合F的生成，可知F为NH3，所以G为HCl，由转化可知，B为NaOH，C为N2，D为H2，E为Cl2，H是厨房中必备一种调味盐，H为NaCl，
（1）由上述分析可知I的化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（2）F为NH3，电子式为
，故答案为：；
（3）反应①的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）反应②的化学方程式为NH4Cl+NaOH
NH3↑+NaCl+H2O，故答案为：NH4Cl+NaOH
NH3↑+NaCl+H2O．
（1）由上述分析可知I的化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl；
（2）F为NH3，电子式为
，故答案为：；（3）反应①的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）反应②的化学方程式为NH4Cl+NaOH
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点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合考查，把握Al及其化合物及Cl及其化合物转化为解答的关键，单质A及生成白烟I为解答本题的突破口，题目难度不大．
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下列各离子组能够大量共存的是（ ）
| A、H+、NH4+、I-、NO3- |
| B、Na+、Ca2+、ClO-、HCO3-、 |
| C、K+、Mg2+、CO32-、SO42- |
| D、Hg2+、H+、Cl-、S2- |
已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na-c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（ ）
| A、Na元素的相对原子质量 |
| B、S元素的相对原子质量 |
| C、O元素的相对原子质量 |
| D、Se元素各同位素的丰度 |
可用如图所示装置完成的实验任务是（ ）
| A、粗盐提纯 |
| B、从海水中提取蒸馏水 |
| C、用CCl4提取碘水中碘 |
| D、分离酒精和水 |
漂白粉的有效成分是（ ）
| A、HClO |
| B、NaClO |
| C、Ca（ClO）2 |
| D、CaCl2 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） |
| B、20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） |
| D、0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（NO2） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.2 | 1.2 |
| n（N2O4） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
| A、该反应的方程式为2NO2?N2O4 |
| B、80s前该反应一定没有达到平衡状态 |
| C、a的取值为0.56 |
| D、20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol?L-1?S-1 |
电解法是制备化工产品的常用方法．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（ ）
| A、铁是阳极，电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+8H+ |
| B、电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C、若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 |
| D、电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |