Question

下列说法正确的是（　　）

• A、用0.2000 mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L^-1 ），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
• B、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水； ②0.1 mol?L^-1 盐酸； ③0.1 mol?L^-1 氯化镁溶液； ④0.1 mol?L^-1 硝酸银溶液中；Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些；
B、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＜7，H₂A也可能是弱酸；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
D、相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大．

解答： 解：A、醋酸钠溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故A正确；
B、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亚硫酸，故B错误；
C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的

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，所以溶液的3＜pH＜4，故C错误；
D、相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银中银离子浓度最大，则银离子浓度大小顺序是：④＞①＞②＞③，故D错误；
故选A．

点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点即可解答，注意③中很多同学易忘记硝酸银易溶而导致错误，⑤中不能根据pH大小确定溶液酸碱性，要根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液酸碱性，这些都是易错点．