题目内容
下列有关金属的叙述中正确的是（ ）
| A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B、金属元素在化合物中一定显正价 |
| C、金属元素在不同的化合物中的化合价均相同 |
| D、酸根离子中一定不含金属原子 |
考点：金属的通性,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性；
B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；
C．金属元素在不同的化合物中的化合价不一定相同；
D．酸根离子MnO4-中含有金属元素；
B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；
C．金属元素在不同的化合物中的化合价不一定相同；
D．酸根离子MnO4-中含有金属元素；
解答：
解：A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
B．金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故B正确；
C．金属元素在不同的化合物中的化合价不一定相同，如FeCl3，FeCl2，故C错误；
D．酸根离子中可能含有金属元素，如MnO4-，故D错误；
故选B．
B．金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故B正确；
C．金属元素在不同的化合物中的化合价不一定相同，如FeCl3，FeCl2，故C错误；
D．酸根离子中可能含有金属元素，如MnO4-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查金属的性质，题目难度中等，注意对于此类结论性判断，只要能举出相反的例子，即可证明叙述错误．
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下列各项比较中正确的是（ ）
| A、微粒半径：Na+＞S2-＞O2- |
| B、结合质子的能力：ClO-＞CH3COO-＞HCO3- |
| C、固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 |
| D、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 |
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（ ）
| A、小于100mL |
| B、等于100mL |
| C、大于100mL |
| D、不能确定 |
只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）
| A、金属晶体 | B、原子晶体 |
| C、离子晶体 | D、分子晶体 |
下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）
A、Mg的原子结构示意图： |
B、乙炔的分子结构模型示意图： |
C、H2O2的电子式： |
D、 的名称：2-甲基丁烷 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 |
| B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 |
| C、强电解质在水中导电性一定大于弱电解质 |
| D、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变 |
一定质量的Na．K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a．b所示，则下列说法中正确的是（ ）| A、投入的Na．K物质的质量一定相等 |
| B、曲线a对应的反应使用了催化剂 |
| C、曲线a代表K的反应，曲线b代表Na |
| D、两反应中盐酸必须是足量的 |
下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1mol-CHO含15NA个电子 | ||
| B、用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO4溶液时，当消耗0.2molH2SO4时，阴极上产生6.4gCu | ||
C、标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为
| ||
| D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA |