题目内容
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（ ）
| A、小于100mL |
| B、等于100mL |
| C、大于100mL |
| D、不能确定 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此列式计算即可，注意水的密度与硫酸的密度小．
解答：
解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，
则：100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，
由c=
可得：c1=
=18mol/L=2c2=
×2，
硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，
=2×
＜2，
所以
=
＜2，
解得：x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．
则：100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，
由c=
| 1000ρw |
| M |
| 1000ρ1w1 |
| M |
| 1000ρ2w2 |
| M |
硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，
| w1 |
| w2 |
| ρ2 |
| ρ1 |
所以
| 100+x |
| 100 |
| w1 |
| w2 |
解得：x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度较大，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（ ）
| A、MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 |
| B、Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒 |
| C、KHCO3稀溶液中加入Na的小颗粒 |
| D、Ca（HCO3）2溶液中加入一小块钠 |
下列仪器中“0”刻度在上端的是（ ）
| A、量筒 | B、滴定管 |
| C、温度计 | D、容量瓶 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应 |
| B、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 |
| C、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 |
| D、生成阳离子的反应一定是氧化反应 |
下列有关金属的叙述中正确的是（ ）
| A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B、金属元素在化合物中一定显正价 |
| C、金属元素在不同的化合物中的化合价均相同 |
| D、酸根离子中一定不含金属原子 |
下列化学实验相应的离子方程式正确的是．
| A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O |
| C、往FeCl2溶液中加入过量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- |
| D、往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |