Question

3．在密闭容器中发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应温度：T₁＞T₂
• B． a、b两点的平衡常数：K_b＞K_a
• C． a、c两点气体的颜色：a浅，c深
• D． b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答．

解答 解：A．升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，a点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，故A错误；
B．a、b两点的处于等温线上，所以平衡常数相等，K_b=K_a，故B错误；
C．a、c两点气体的颜色，a的二氧化氮的体积分数大于c点：a深，c浅，故C错误；
D．b的温度高压强大，所以b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．