某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢.设计了如图1所示的装置．(1)检查图1所示装置气密性的方法是．(2)若要比较产生气体的快慢.可以测量相同时间内产生气体的体积.也可以测量．(3)实验测得铝丝产生气体的速率的关系如图2所示.则t1-t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是．(4)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是

．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是

．
（4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了

等几种因素对反应速率的影响．

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验设计题

分析：（1）检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面变化；
（2）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；
（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率；
（4）影响化学反应速率的外界因素主要有：温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，分别比较1与2、1与3、6与7、8与9即可．

解答： 解：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，
故答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；
（2）比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，故答案为：产生相同体积的气体所需时间；
（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
（4）实验1与2，比较了接触面积对反应速率的影响；实验1与3比较了反应物浓度对反应速率的影响；反应6与7比较了温度对反应速率的影响，实验8与9其他条件相同，而实验9比实验8反应速率快的多，只能是使用了催化剂，故答案为：固体的接触面积、浓度、温度、催化剂．

点评：本题考查了装置气密性的检查方法、测气体的反应速率的方法，熟悉影响速率的因素，依据已有的知识进行即可解答，题目难度中等．

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水		猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有
探究	②往①试管内的溶液中滴加		生成物有氢氧化钠

A、紫色石蕊试液	B、氢氧化钠溶液
C、金属钠	D、水

	分组实验	催化剂
①	10mL 5% H₂O₂溶液	无
②	10mL 2% H₂O₂溶液	无
③	10mL 5% H₂O₂溶液	1mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
④	10mL 5%H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
⑤	10mL 5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO₂从a口处通入装置内，充分反应后，再把带火星的木条放入收集满气体的集气瓶b中	木条复燃	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	有气泡产生；石灰水变浑浊	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

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