题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | ||||
| B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
C、用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
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| D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．电子、原子不守恒；
C．反应生成氢氧化镁沉淀和氢气、氯气；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
B．电子、原子不守恒；
C．反应生成氢氧化镁沉淀和氢气、氯气；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
解答：
解：A．Fe和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确；
故选D．
B．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
D．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解的离子反应考查，题目难度不大．
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某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．下列有关氧化还原反应说法正确的是（ ）
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下列各组括号内的试剂，能用于除掉物质中杂质的是（ ）
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| D、FeCl3中混有FeCl2杂质（铁屑） |
能证明淀粉已经完全水解的试剂是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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| D、FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通过化合反应直接制得 |