题目内容
18．下列叙述正确的是（ ）| A． | 铁表面镀铜，铁作阴极 | |
| B． | 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 | |
| C． | 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动 | |
| D． | 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀 |
分析 A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答 解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁上镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，故A正确；
B．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，钢管与电源正极连接，钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来确定金属被保护还是被腐蚀．
练习册系列答案
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10．
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| B． | 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
