Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．已知A原子中无中子，B可以和A形成共价化合物A₂B或A₂B₂，C是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的，D的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，E的最高和最低化合价代数和为6．回答下列有关问题：
（1）A元素为

 

，D元素为

 

（填名称）
（2）E元素在周期表中的位置

 

（3）A₂B的结构式为

 

，CE的电子式为

 

（4）B、C和D的原子半径由大到小的顺序为

 

（填元素符号）
（5）C的单质和A₂B发生反应的化学方程式为

 

（6）M是由A、B、C形成的化合物，其晶体类型为

 

，粒子间作用力为

 

．
（7）由于条件不同B和C的单质可化合生成两种物质，化学式分别为

 

和

 

．
（8）常温时，1gA的单质完全燃烧放出143kJ的热量，写出此温度下的A完全燃烧的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A原子中无中子，则A为H元素；B可以和A形成共价化合物A₂B或A₂B₂，则B为O元素；C是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的，则C为Na元素；D的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，原子序数大于Na，处于第三周期，故最外层电子式为3，则D为Al；E的最高和最低化合价代数和为6，最外层电子数为7，故E为Cl，据此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A原子中无中子，则A为H元素；B可以和A形成共价化合物A₂B或A₂B₂，则B为O元素；C是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的，则C为Na元素；D的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，原子序数大于Na，处于第三周期，故最外层电子式为3，则D为Al；E的最高和最低化合价代数和为6，最外层电子数为7，故E为Cl，
（1）由上述分析可知，A为氢元素，D为铝元素，故答案为：氢；铝；
（2）E为Cl元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（3）A₂B为H₂O，其结构式为H-O-H，CE为NaCl，其电子式为，故答案为：H-O-H；；
（4）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（5）Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）由H、O、Na形成的化合物M为NaOH，其晶体类型为离子晶体，粒子间作用力为离子键、共价键，故答案为：离子晶体；离子键、共价键；
（7）由于条件不同，Na和氧气可化合生成两种物质，化学式分别为Na₂O和Na₂O₂，故答案为：Na₂O、Na₂O₂；
（8）常温时，1g氢气完全燃烧放出143kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出的热量=143kJ×

2mol×2g/mol

1g

=572kJ，此温度下的氢气完全燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意掌握电子式、微粒半径比较、热化学方程式书写．