题目内容
等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积比为（ ）
| A、3：1 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、1：3 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：Al和HCl、NaOH溶液反应离子方程式分别为2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，根据铝和氢气之间的关系计算氢气的物质的量，相同条件下气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比．
解答：
解：Al和HCl、NaOH溶液反应离子方程式分别为2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，HCl和NaOH足量，根据化学式2Al----3H2知，二者生成氢气的物质的量相等，相同条件下气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比，所以气体体积之比为1：1，
故选C．
故选C．
点评：本题考查离子方程式计算，明确铝和氢气的关系式即可解答，如果铝是足量，HCl和NaOH的物质的量相等，相同条件下其生成气体体积不同，注意不足量的物质，为易错题．
练习册系列答案
双基同步导航训练系列答案
黄冈小状元同步计算天天练系列答案
相关题目
下列说法错误的是（ ）
| A、使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3） |
| B、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
| C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| D、等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少 |
A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ）
| A、D2A |
| B、C2B |
| C、C2A |
| D、D2B |
在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，调整天平后，往左边烧杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终达成平衡，应往右端烧杯中加入镁粉的质量是（ ）
| A、3.6g | B、3.93g |
| C、3.49g | D、3.70g |
下列说法正确的是（ ）
| A、BF3和NF3的空间构型都为平面三角形 |
| B、互为手性异构体的分子的化学式相同 |
| C、电子从激发态跃迁到基态，形成吸收光谱 |
| D、每个原子轨道，最多容纳两个电子且自旋方向相同 |
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A、HClO的电子式 |
B、比例模型 ：可以表示CH4，也可以表示CCl4 |
| C、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
| D、碳酸氢根电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
| A、BaCl2、H2SO4、MgCl2 |
| B、CaCl2、HNO3、AgNO3 |
| C、CaCl2、HNO3、NaCl |
| D、BaCl2、HCl、Na2SO4 |