Question

下列说法正确的是（　　）

• A、BF₃和NF₃的空间构型都为平面三角形
• B、互为手性异构体的分子的化学式相同
• C、电子从激发态跃迁到基态，形成吸收光谱
• D、每个原子轨道，最多容纳两个电子且自旋方向相同

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子核外电子的跃迁及应用

专题：原子组成与结构专题

分析：A、BF₃为sp²杂化，BF₃立体构型为平面三角形，NF₃为sp³杂化，NF₃立体构型为三角锥形；
B、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子；
C、由波尔理论知电子从激发态跃迁到基态会放出光子，形成发射光谱；
D、根据泡利原理知1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反．

解答： 解：A、B形成3个δ键，孤对电子数为

3-1×3

2

=0，为sp²杂化，BF₃立体构型为平面三角形，而N形成3个δ键，孤对电子数为

5-1×3

2

=1，为sp³杂化，NF₃立体构型为三角锥形，故A错误；
B、手性异构是同分异构体的一种，同分异构体分子式相同，所以手性异构体分子组成相同，故B正确；
C、由波尔理论知电子从激发态跃迁到基态会放出光子，形成发射光谱，故C错误；
D、根据泡利原理知1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了杂化、分子构型判断、手性分子、发射光谱、吸收光谱、泡利原理等知识点，题目比较简单，注意概念的记忆和理解．