Question

下列说法错误的是（　　）

• A、使用如图所示装置验证K_a（CH₃COOH）＞K_a（H₂CO₃）＞K_a（H₂SiO₃）
• B、0.1 mol?L^-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
• C、等物质的量浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者溶液中水的电离程度大
• D、等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；
A、根据以上分析，不能说明K_a（H₂CO₃）与K_a（H₂SiO₃）大小关系；
B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；
C、溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．

解答： 解：根据图中实验乙酸与大理石反应有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，但由于乙酸具有挥发性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反应，故不能证明碳酸与硅酸的酸性大小；
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：CH₃COOH＞H₂SiO₃，所以Na₂SiO₃+CH₃COOH=H₂SiO₃+CH₃COONa，故A错误；
B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；
C、等物质的量浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，水解显碱性促进水的电离，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，根据以上分析酸性：醋酸＞碳酸氢根，所以Na₂CO₃溶液的水解程度比醋酸钠强，水的电离程度大，故C正确；
D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．