题目内容
0.5mol/LK3PO4溶液中K+的物质的量浓度为 ．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：1molK3PO4电离得到3molK+，K+的物质的量浓度为K3PO4的3倍．
解答：
解：溶液中K3PO4完全电离，1molK3PO4电离得到3molK+，K+的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解电解质溶液浓度与离子浓度关系．
练习册系列答案
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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（ ）
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-4 |
| A、HCN＞HNO2＞CH3COOH＞HF |
| B、HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN |
| C、HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF |
| D、HCN＞CH3COOH＞HF＞HNO2 |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A、该混盐在酸性溶液中产生1 molCl2时转移的电子数为2NA |
| B、该混盐的水溶液显碱性 |
| C、该混盐中氯元素的化合价为-1价 |
| D、该混盐具有较强的还原性 |
在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，则c（SO42-）等于（ ）
| A、0.5mol/L |
| B、1mol/L |
| C、1.5mol/L |
| D、2mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、在常温常压下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA |
| B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
| C、32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
| D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积比为（ ）
| A、3：1 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、1：3 |
如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A、等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量 |
| B、红磷比白磷稳定 |
| C、白磷转化为红磷是放热反应 |
| D、红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10 |
某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（ ）
A、则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为
| ||
B、m g该氯原子的物质的量为
| ||
C、n g该氯原子所含的电子为
| ||
| D、1 mol该氯原子的质量为aNA g |
下列物质中，只含有氯分子的是（ ）
| A、液氯 | B、盐酸 | C、氯水 | D、漂白粉 |